Вопрос, который вызвал трудности
Для установления концентрации приближенно приготовленного и стабилизированного раствора тиосульфата применили следующую схему анализа:
Cu → Cu+2;
2Cu2+ +4I– → Cu2I2 + I2;
I2 + 2S2O3 2– → 2I- + S4O6 2–
Масса навески меди составила 0,1185 г, а на титрование выделившегося иода затрачено 20,65 мл раствора тиосульфата. Вычислить титр тиосульфата : а) по меди; б) по иоду.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
2Cu2+ +2I– + 2ē → Cu2I2 ; ƒэкв.(Cu2+) = 1,
2I– – 2ē → I2 , ƒэкв.(I2)= ½
Т(А/Б) = m(Б, г)/V(А, мл)
Т(S2O3 2-/Cu) = m(Cu)/V(S2O3 2-) = 0,1185 г / 20,65 мл = 0,005738 г/мл
Т(S2O3 2-/I2) = Т(S2O3 2-/Cu) ∙ М(½I2)/М(Cu) = 0,005738 г/мл ∙ 126,9 г/моль / 63,55 г/моль= =0,001146 г/мл
2I– – 2ē → I2 , ƒэкв.(I2)= ½
Т(А/Б) = m(Б, г)/V(А, мл)
Т(S2O3 2-/Cu) = m(Cu)/V(S2O3 2-) = 0,1185 г / 20,65 мл = 0,005738 г/мл
Т(S2O3 2-/I2) = Т(S2O3 2-/Cu) ∙ М(½I2)/М(Cu) = 0,005738 г/мл ∙ 126,9 г/моль / 63,55 г/моль= =0,001146 г/мл