Вопрос, который вызвал трудности
Навеска 0,1178 г бихромата калия в кислой среде обработана иодидом калия и титруется тиосульфатом. На титрование пошло 19,80 мл тиосульфата. Чему равен титр раствора тиосульфата?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Навеска 0,1178 г бихромата калия в кислой среде обработана иодидом калия и титруется тиосульфатом. На титрование пошло 19,80 мл тиосульфата. Чему равен титр раствора тиосульфата?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
При добавлении иодида калия к бихромату калия идет реакция:
Cr2O7 + 14H+ + 8I− → 2Cr3+ + 7H2O + 4I2
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–
Полуреакция восстановления хромa:
Cr2O72– + 14H+ + 8ē → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв.(Cr2O72) = 1/8 ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.
Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем титр тиосульфата:
Т(Nа2S2О3)= m(K2Cr2O7) ∙ M(Nа2S2О3) / [M(1/8 K2Cr2O7) ∙ V(Nа2S2О3, мл)] = 0,1178 г ∙ 158,1 г/моль / (36,78 г/моль ∙ 19,80 мл) = 0,02558 г/мл
Cr2O7 + 14H+ + 8I− → 2Cr3+ + 7H2O + 4I2
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–
Полуреакция восстановления хромa:
Cr2O72– + 14H+ + 8ē → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв.(Cr2O72) = 1/8 ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.
Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем титр тиосульфата:
Т(Nа2S2О3)= m(K2Cr2O7) ∙ M(Nа2S2О3) / [M(1/8 K2Cr2O7) ∙ V(Nа2S2О3, мл)] = 0,1178 г ∙ 158,1 г/моль / (36,78 г/моль ∙ 19,80 мл) = 0,02558 г/мл