Вопрос, который вызвал трудности
Вычислить массу навески (г) FeSO4•7H2O, на титрование которой в кислой среде расходуется 8,25 см3 раствора KMnO4 с концентрацией С(1/5 KMnO4)=0,05 моль/дм3.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислить массу навески (г) FeSO4•7H2O, на титрование которой в кислой среде расходуется 8,25 см3 раствора KMnO4 с концентрацией С(1/5 KMnO4)=0,05 моль/дм3.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Поскольку мы имеем дело с нормальными концентрациями (молярными концентрациями эквивалентов исх. веществ), то опять-таки закон эквивалентности:
Сн(FeSO4) · V(FeSO4) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4)
V(FeSO4) неизвестен, но он и не нужен:
Fe+2 - 1е- → Fe+3 ,поэтому ƒэ=1 , тогда: n(FeSO4) = Сн(FeSO4) ∙ V(FeSO4), т.е.
n(FeSO4) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4) /1000 (делим на 1000 для перевода см³ в дм³)
n(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4)
m(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4•7H2O) · M(FeSO4•7H2O)
Объединив все расчетные формулы в одну, получим:
m(FeSO4•7H2O) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4) · M(FeSO4•7H2O) = ... г
Сн(FeSO4) · V(FeSO4) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4)
V(FeSO4) неизвестен, но он и не нужен:
Fe+2 - 1е- → Fe+3 ,поэтому ƒэ=1 , тогда: n(FeSO4) = Сн(FeSO4) ∙ V(FeSO4), т.е.
n(FeSO4) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4) /1000 (делим на 1000 для перевода см³ в дм³)
n(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4)
m(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4•7H2O) · M(FeSO4•7H2O)
Объединив все расчетные формулы в одну, получим:
m(FeSO4•7H2O) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4) · M(FeSO4•7H2O) = ... г