Вопрос, который вызвал трудности

Какой объем 0,10Н раствора HCl нужно взять для погашения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избытка HCl расходовать 6 мл 0,10Н раствора NaOH?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Какой объем 0,10Н раствора HCl нужно взять для погашения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избытка HCl расходовать 6 мл 0,10Н раствора NaOH?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

масса азота в веществе: m(N) = 0,5 х 0,05 = 0,025 г
кол-во в-ва n(N) = n(NH3) = m(N)/M(N) = 0,025 / 14 моль
кол-во в-ва n(NаОН) = СV = 0,1 х 0,06 моль
NH3∙Н2О + HCl → NH4Cl +Н2О
NаОН + HCl → NаCl +Н2О
Отсюда:
на нейтрализацию 0,025 / 14 моль NH3 нужны 0,025 / 14 моль HCl
на нейтрализацию 0,1 х 0,06 моль NаОН нужны 0,1 х 0,06 моль HCl
V(HCl) = n/C = (0,025 / 14 + 0,1 х 0,06)/0,1 = 0,0779 л = 77,9 мл