В мерной колбе вместимостью 200 см3 приготовлен раствор H2C2O4. На титрование 20 см3 рабочего раствора расходуется 18,25 см3 раствора

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O
т.е. соотношение молей не 1:1.
т.к. даны не нормальные, а молярны конц-и, нужно учитывать соотношение молей, или считать не по М, а по Мэ для ОВР.

Так как при всяком титровании затрачивается одинаковое число эквивалентов реагирующих веществ, нужно подсчитать число эквивалентов KMnO4 и H2C2O4 и приравнять их друг к другу:
Э (KMnO4) = Э (H2C2O4)
Мэ = М ∙ fэ, или (смотря кто как учит) Мэ = М / z
Т.е. необходимо определить фактор эквивалентности fэ - число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества KMnO4 эквивалентна одному электрону в ОВР, или z - число эквивалентности, показывающее, ск. молей е- необходимы для реакции с 1 моль в-ва.
При титровании перманганатом щавелевой кислоты протекает след. реакция:
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ⇒ fэ(KMnO4) = 1/5 (z=5)
Мэ (KMnO4) = 158 / 5

Мэ(KMnO4)=158/5=31,6
Cн=T∙1000/Mэ=0,001616∙1000/31,6=0,0511
Cн1V1=Cн2V2
Cн(H2C2O4)=0,0511∙18,25/20=0,0466
Mэ(H2C2O4)=90/2=45
m(H2C2O4)=Cн∙V∙Mэ=0,0466∙0,2∙45=0,4194 г