Вопрос, который вызвал трудности
Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в реакции:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Рассчитать, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соотв. реакции восстановителя
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
окислитель: Cr+6 + 3e− → Cr3+ восстановление |2
восстановитель: S+4 − 2e− → S+6 окисление |3
_______________________________
2Cr+6 + + 3 S+4 → 2Cr+3 + + 3 S+6
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O
ок-ль . . . . . . в-ль
1 . . . . . . . . . . 3 → n(K2Cr2O7) = ⅓ n(Na2SO3)
m(K2Cr2O7) = m(Na2SO3) ∙ M(K2Cr2O7)/ 3M(Na2SO3)= 10 ∙ 294,2 / (3 ∙ 126,0) = 7,783 г
восстановитель: S+4 − 2e− → S+6 окисление |3
_______________________________
2Cr+6 + + 3 S+4 → 2Cr+3 + + 3 S+6
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O
ок-ль . . . . . . в-ль
1 . . . . . . . . . . 3 → n(K2Cr2O7) = ⅓ n(Na2SO3)
m(K2Cr2O7) = m(Na2SO3) ∙ M(K2Cr2O7)/ 3M(Na2SO3)= 10 ∙ 294,2 / (3 ∙ 126,0) = 7,783 г