Решить методом ионно-электронного баланса: K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 →

1) В кислой среде бихромат-ионы восстанавливаются до Cr3+, тогда Fe2+ окисляется до Fe3+, с учетом остальных ионов в растворе получим уравнение:
K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 → FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О

2) записываем каждое превращение:
Cr2O72- → Cr3+
Fe2+ → Fe3+

3) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
Cr2O72- → Cr3+
Слева 2 атома Cr, справа 1, тогда:
Cr2O72- → 2Cr3+
Слева есть 7 ат. О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: права добавим 7Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 14Н+, получим:
Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1 ат. Fe.

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7Н2О
слева -2 + 14 = +12, справа +6, поэтому слева добавим 6е- (6 минусов, чтобы уравнять заряды)
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
Cr2O72- получил 6е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Fe2+ - 1е- → Fe3+
Fe2+ отдал 1е-, т.е. восстановитель, процесс окисления

5) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 6, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
Fe2+ - 1е- → Fe3+ |6
________________________________________
Cr2O72- + 14Н+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7Н2О + 6Fe3+

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР, получим:
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 7H2SO4→ 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7Н2О