Вопрос, который вызвал трудности

В следующих уравнениях реакций расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель и их степень окисления: а) HgS+HNO3+HCl → HgCl2+S+NO+H2O б) AsH3+AgNO3+H2O → H3AsO4+Ag+HNO3

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: В следующих уравнениях реакций расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель и их степень окисления: а) HgS+HNO3+HCl → HgCl2+S+NO+H2O б) AsH3+AgNO3+H2O → H3AsO4+Ag+HNO3

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

а) 3HgS + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) - 2e = S(0) сера S(-2) окисляется, восстановитель (HgS - восстановитель)
N(+5) + 3e = N(+2) азот N(+5) восстанавливается, окислитель (HNO3 - окислитель)

б) AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag↓ + 8HNO3
As(-3) - 8e- → As(+5) мышьяк As(-3) окисляется, восстановитель (AsH3 - восстановитель)
Ag(+) + e- → Ag(0) серебро Ag(+) восстанавливается, окислитель (AgNO3 - окислитель)