Вопрос, который вызвал трудности
По табличным данным вычислить ΔGº реакции и определить ее принципиальную возможность осуществления при стандартных условиях: SO2(г) + 2H2S(г) → 2S(к) + 2H2O(ж)
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
ΔGº=ΔНº – ТΔSº
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в (см. в начале темы)
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(ж) – [ΔНºƒ SО2(г) + 2ΔНºƒ H2S(г)] = 2∙(–285,83) – [–296,9 – 2∙(–20,6)] = –315,96 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = [2Sºƒ Н20(ж) + 2Sºƒ S(к)] – [Sºƒ SО2(г) + 2Sºƒ H2S(г)] = [2∙69,95 + 2∙31,92] – [248,07 – 2∙205,7] = – 455,73 Дж/К
ΔGº= –315,96 – 298 ∙ (– 455,73)/1000 = –180,15 кДж < 0 - реакция термодинамически возможна при ст. усл.
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в (см. в начале темы)
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(ж) – [ΔНºƒ SО2(г) + 2ΔНºƒ H2S(г)] = 2∙(–285,83) – [–296,9 – 2∙(–20,6)] = –315,96 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = [2Sºƒ Н20(ж) + 2Sºƒ S(к)] – [Sºƒ SО2(г) + 2Sºƒ H2S(г)] = [2∙69,95 + 2∙31,92] – [248,07 – 2∙205,7] = – 455,73 Дж/К
ΔGº= –315,96 – 298 ∙ (– 455,73)/1000 = –180,15 кДж < 0 - реакция термодинамически возможна при ст. усл.