Вопрос, который вызвал трудности

В результате реакции, представленной ​​термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г) + 2 Fe2O3 (т), ΔНº= - 3310 кДж, выделилось 4770 кДж энергии. Рассчитайте массу сульфида железа, вступившего в реакцию.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

При окислении 4 моль FeS2 выделяются 3310 кДж энергии,
при окислении n моль FeS2 выделяются 4770 кДж энергии
n = 4 моль ∙ 4770 кДж / 3310 кДж = 5,764 моль
m = n ∙ M = 5,764 моль ∙ 120,0 г/моль = 691,7 г