Вопрос, который вызвал трудности

Вычислите стандартное изменение энтальпии реакции восстановления оксида железа (III) алюминием. Чему равна масса образовавшегося железа, если в результате реакции выделилось 30000 кДж теплоты?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислите стандартное изменение энтальпии реакции восстановления оксида железа (III) алюминием. Чему равна масса образовавшегося железа, если в результате реакции выделилось 30000 кДж теплоты?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
ΔН°х.р. = Σ ΔН°ƒ (продуктов реакции) – Σ ΔН°ƒ (исх. веществ)
ΔН°ƒ простых веществ в ст. усл = 0, поэтому:
ΔН°х.р. = ΔН°ƒ (Al2O3) – ΔН°ƒ (Fe2O3) = – 1675,69 – (– 822,16) = – 853,53 кДж/моль
При восст-и 1 моль Fe2O3 выделяются 853,53 кДж теплоты
при восст-и х моль Fe2O3 выделяются 30000 кДж теплоты
х=30000/ 853,53=35,15 моль
или по формуле:
ΔН°= – Q/n → n(Fe2O3) = – Q/ΔН° = 30000 / 853,53 = 35,15 моль
n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 70,3 моль
m(Fe) = M ∙ n = 56 ∙ 70,3 = 3937 г ≈ 3,94 кг