Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитайте, при какой температуре константа химического равновесия в системе 2H2O (г) ⇆ 2Н2 (г) + О2 (г) равна единице? H2 (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1= 0, S°,Дж·моль–1·К –1=130,5 H2O (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1=– 241,8, S°,Дж·моль–1·К –1=188,7 О2 (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1=0 S°,Дж·моль–1·К –1=205,0

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Рассчитайте, при какой температуре константа химического равновесия в системе 2H2O (г) ⇆ 2Н2 (г) + О2 (г) равна единице? H2 (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1= 0, S°,Дж·моль–1·К –1=130,5 H2O (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1=– 241,8, S°,Дж·моль–1·К –1=188,7 О2 (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1=0 S°,Дж·моль–1·К –1=205,0

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

ΔG° = - RT • ln Кeq
Кeq=1 → ln Кeq = ln 1 = 0 → ΔG° = 0 - состояние равновесия.
ΔG° = ΔН° - TΔS°/1000 = 0 → Тeq=1000ΔН°/ΔS° (1000 - перевод кДж в Дж)
ΔН°х.р. = Σ ΔН°ƒ (продуктов) – Σ ΔН°ƒ (исх. веществ) = –2∙(–241,8) = 483,6 кДж
ΔS°х.р. = Σ S° (продуктов) – Σ S° (исх. веществ) = 205,0 + 2∙130,5 –2∙188,7 = 88,6 Дж·К
Тeq=1000ΔН°/ΔS° = 1000 ∙ 483,6 / 88,6 = 5458,2 К