Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для него ΔН298= - 92,4 кДж, ΔS 298= - 199,5 Дж *К(-1). Зависимостью от температуры ΔН и ΔS принебречь.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Оба направления обратимого процесса равновероятны в состоянии равновесия, т.е. в случае
ΔG = ΔH - TΔS = 0
Тогда ΔH = TΔS, Т = ΔH / ΔS
ΔН298= - 92,4 кДж = - 92400 Дж, ΔS 298= - 199,5 Дж / К
Т= (- 92400 Дж) : (- 199,5 Дж / К) = 463,2К