Вопрос, который вызвал трудности

Рассчитайте величину константы равновесия Кc для реакции ( Т=298 К): глюкозо-1-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат, которая является результатом двух последовательных процессов: глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат Δ G= -7,3 кДж / моль глюкозо-6-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат Δ G=+1,67 кДж/моль.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Рассчитайте величину константы равновесия Кc для реакции ( Т=298 К): глюкозо-1-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат, которая является результатом двух последовательных процессов: глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат Δ G= -7,3 кДж / моль глюкозо-6-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат Δ G=+1,67 кДж/моль.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

глюкозо-1-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат
является результатом двух последовательных процессов:
глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат ΔG1= -7,3 кДж / моль
глюкозо-6-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат ΔG2=+1,67 кДж/моль
По з-ну Гесса ΔG298=ΔG1+ΔG2= -7,3 +1,67 = - 5,63 кДж/моль
ΔG = - RT • ln Кeq
Осталось подставить и посчитать Кeq (Кс)