Вопрос, который вызвал трудности
Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов. Схема гальванического элемента
Zn | ZnSO4 || CdSO4 | Cd ; [Zn2+]=0,1М; [Cd2+]=1М.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
уравнение Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
C - молярная конц-я ионов,
n = числу молей ē на 1 моль в-ва.
Ст. эл. потенциалы φº:
φ° Cd2+|Cd = –0,403 В
φ° Zn2+|Zn = –0,763 В
φ Zn2+|Zn = –0,763 + 0,059 /2 ∙ lg 0,1 = –0,793 В < –0,403 В, поэтому Zn - анод, Cd - катод.
ЭДС: Е = φк – φа = –0,403 – (–0,763) = 0,36 В
На аноде: Zn – 2е → Zn2+, на катоде: Cd2+ + 2е → Cd
суммарно: Zn + Cd2+ → Zn2+ + Cd, или: Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd
C - молярная конц-я ионов,
n = числу молей ē на 1 моль в-ва.
Ст. эл. потенциалы φº:
φ° Cd2+|Cd = –0,403 В
φ° Zn2+|Zn = –0,763 В
φ Zn2+|Zn = –0,763 + 0,059 /2 ∙ lg 0,1 = –0,793 В < –0,403 В, поэтому Zn - анод, Cd - катод.
ЭДС: Е = φк – φа = –0,403 – (–0,763) = 0,36 В
На аноде: Zn – 2е → Zn2+, на катоде: Cd2+ + 2е → Cd
суммарно: Zn + Cd2+ → Zn2+ + Cd, или: Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd