Вопрос, который вызвал трудности
Составить схему гальванического элемента в котором никель был анодом. Написать уравнения процессов происходящих на электродах и рассчитать ЭДС, если концентрация солей равны 1 моль/л.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
анод - металл с меньшим эл. потенциалом, т.е. парой никелю должен стать металл с бОльшим эл. потенциалом, например, медь:
φ° Ni 2+|Ni = –0,257 В
φ° Cu2+|Cu = +0,345 В
ЭДС Е=φ°к – φ°а = 0,345 – (–0,257) = 0,602 В
Правила ИЮПАК для записи гальванических элементов и реакций, протекающих в них см. в начале темы.
(А+) Ni | Ni 2+ (1 моль/л) || Cu 2+ (1 моль/л) | Cu (К–)
Схема ГЭ:
(А+) Ni – 2ē → Ni 2+
(К–) Cu 2+ + 2ē → Cu
φ° Ni 2+|Ni = –0,257 В
φ° Cu2+|Cu = +0,345 В
ЭДС Е=φ°к – φ°а = 0,345 – (–0,257) = 0,602 В
Правила ИЮПАК для записи гальванических элементов и реакций, протекающих в них см. в начале темы.
(А+) Ni | Ni 2+ (1 моль/л) || Cu 2+ (1 моль/л) | Cu (К–)
Схема ГЭ:
(А+) Ni – 2ē → Ni 2+
(К–) Cu 2+ + 2ē → Cu