Вопрос, который вызвал трудности
Составьте уравнения реакций получения комплексных соед-й в водном растворе:
HgI2+HI(избыток)=
AgI+Na2SO3S(избыток)=
Cu(OH)2+NH3*H2O(избыток)=
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Составьте уравнения реакций получения комплексных соед-й в водном растворе: HgI2+HI(избыток)= AgI+Na2SO3S(избыток)= Cu(OH)2+NH3*H2O(избыток)=
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Нужно знать координационные числа каждого комплексообразователя, т.е. Hg2+, Ag+ и Cu2+.
Коорд. числа (число лигандов): Ag+ =2, Cu2+=4, Hg2+=4.
Кроме того, если несколько анионов/молекул, способных быть лигандом, то тут потребуется константа устойчивости, чтобы решить, какой из них образует комплекс.
HgI2+2HI(избыток)=H2[HgI4] (заряд комплексного иона Hg2+ + 4I- = -2, поэтому нужны 2Н+)
AgI+2Na2SO3S(избыток) → Na3[Ag(SO3S)2] + NaI
С последней реакцией сложнее, может образоваться ион [Cu(NH3)4]2+ или [Cu(OH)4] , и нужно решить на основании К уст, какой из них устойчивей. По табл. К уст. [Cu(NH3)4]2+ устойчивее, отсюда:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Коорд. числа (число лигандов): Ag+ =2, Cu2+=4, Hg2+=4.
Кроме того, если несколько анионов/молекул, способных быть лигандом, то тут потребуется константа устойчивости, чтобы решить, какой из них образует комплекс.
HgI2+2HI(избыток)=H2[HgI4] (заряд комплексного иона Hg2+ + 4I- = -2, поэтому нужны 2Н+)
AgI+2Na2SO3S(избыток) → Na3[Ag(SO3S)2] + NaI
С последней реакцией сложнее, может образоваться ион [Cu(NH3)4]2+ или [Cu(OH)4] , и нужно решить на основании К уст, какой из них устойчивей. По табл. К уст. [Cu(NH3)4]2+ устойчивее, отсюда:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O