Вопрос, который вызвал трудности
Чтобы посеребрить медную пластину массой 17г, её опустили в стакан с 200г 25%-ного раствора нитрата серебра. Когда пластину вынули, масса нитрата серебра уменьшилась на 30%. Какой стала масса пластины? Какова массовая доля нитрата серебра в оставшемся растворе?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
В растворе были 0,25 x 200 = 50 г AgNO3.
30%, т.е. 50 ∙ 0,3 = 15,0 г AgNO3 прореагировала с медью, в растворе остались 35,0 г AgNO3.
Из уравнения: n(Ag) = n(AgNO3 реаг.) = 15,0 / 170 = 0,088 моль
т.е. на пластине осели 0,088 моль х 108 = 9,5 г серебра
В то же время в раствор перешли 0,088/2 = 0,044 моль меди и образовались 0,044 моль Cu(NO3)2.
Следовательно, масса меди уменьшилась на 0,044 х 63,5 = 2,8 г, а в раствор добавились 0,044 х 167,5 = 7,37 г Cu(NO3)2.
Масса пластинки: 17 - 2,8 + 9,5 = 23,7 г.
Масса раствора: 200 - 15,0 + 7,37 = 192,37 г
Массовая доля AgNO3: ω = 35,0 / 192,37 = 0,182 (18,2%)
В растворе были 0,25 x 200 = 50 г AgNO3.
30%, т.е. 50 ∙ 0,3 = 15,0 г AgNO3 прореагировала с медью, в растворе остались 35,0 г AgNO3.
Из уравнения: n(Ag) = n(AgNO3 реаг.) = 15,0 / 170 = 0,088 моль
т.е. на пластине осели 0,088 моль х 108 = 9,5 г серебра
В то же время в раствор перешли 0,088/2 = 0,044 моль меди и образовались 0,044 моль Cu(NO3)2.
Следовательно, масса меди уменьшилась на 0,044 х 63,5 = 2,8 г, а в раствор добавились 0,044 х 167,5 = 7,37 г Cu(NO3)2.
Масса пластинки: 17 - 2,8 + 9,5 = 23,7 г.
Масса раствора: 200 - 15,0 + 7,37 = 192,37 г
Массовая доля AgNO3: ω = 35,0 / 192,37 = 0,182 (18,2%)