Вопрос, который вызвал трудности

60 гр металла 2-ой группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, дают нитрид, при растворении в воде которого выделяется аммиак. Если весь получившийся газ каталитически окислить кислородом, получатся 22,4 литра (н.у.) оксида азота (ll) (при отсутствии потерь). Определить, какой металл был взят? (олимпиада)

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: 60 гр металла 2-ой группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, дают нитрид, при растворении в воде которого выделяется аммиак. Если весь получившийся газ каталитически окислить кислородом, получатся 22,4 литра (н.у.) оксида азота (ll) (при отсутствии потерь). Определить, какой металл был взят? (олимпиада)

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

3Ме + N2 → Me3N2
Me3N2 + 6 H2O → 2NH3 + 3Me (OH)2
2 NH3 + 2.5 O2 → 2 NO + 3 H2O
Из реакций 1 - 3 очевидно, что n(Ме) : n(NO) = 3:2

n(NO) = 1 моль (т.к. его объем = молярному пр н.у.), отсюда:
n(Ме) = 1 моль х 3:2 = 1,5 моль
m (Ме) = 60 г
М(Ме) = m / n = 60 / 1,5 = 40 г/моль - соответствует молярной массе кальция Са