Вопрос, который вызвал трудности
Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10% (ρ=1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0.2 н HCl ?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10% (ρ=1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0.2 н HCl ?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
V1(р-ра, мл)= C2 ∙ V2(л) ∙ M / (ω1 ∙ ρ1) = 0,2 ∙ 1 ∙ 36,46 / (0,1 ∙ 1,049) = 69,51 мл
Подробно:
n=CV=0,2 моль
m=n ∙ M = 0,2 ∙ 36,46 = 7,292 г
m(р-ра)=m/ω = 7,292 г/ 0,1 = 72,92 г
V(р-ра)=m(р-ра) / ρ = 72,92 г / 1,049 г/мл = 69,51 мл
Подробно:
n=CV=0,2 моль
m=n ∙ M = 0,2 ∙ 36,46 = 7,292 г
m(р-ра)=m/ω = 7,292 г/ 0,1 = 72,92 г
V(р-ра)=m(р-ра) / ρ = 72,92 г / 1,049 г/мл = 69,51 мл