Вопрос, который вызвал трудности

Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1 н растворе азотистой кислоты больше, чем в 0,1 н растворе циановодородной кислоты? Константа диссоциации HNO2 равна 5 10^-4, константа диссоциации HCN равна 7,9∙10^-10.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1 н растворе азотистой кислоты больше, чем в 0,1 н растворе циановодородной кислоты? Константа диссоциации HNO2 равна 5 10^-4, константа диссоциации HCN равна 7,9∙10^-10.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Обе кислоты одноосновные, поэтому нормальность равна молярности.
Cм = [H+]²/Кд ⇒ [H+]=√ (Cм ∙ Кд)
Для HNO2: [H+ в р-ре HNO2]=√ (0,1 ∙ 5 ∙10^-4)
Для HCN: [H+ в р-ре HCN]=√ (0,1 ∙ 7,9 ∙10^-10)
[H+ в р-ре HNO2] / [H+ в р-ре HCN] =
√ ( 5 ∙10^-4) / √ ( 7,9 ∙10^-10) = 796
Т.е. [H+] в 0,1 н. HNO2 больше в 796 раз, чем в 0,1 н. HCN