Вопрос, который вызвал трудности
Сколько граммов оксида кальция можно получить из 200г известняка, содержащего 10% примесей?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Сколько граммов оксида кальция можно получить из 200г известняка, содержащего 10% примесей?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Дано:
m(CаСO3) = 200 г
ω прим.= 10% (0,1)
m(CаO)=?
Решение:
CаСO3 = CаО + СO2
m = М • ν
m(CаСO3) = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
m(СaO) = 56 г/моль • 1 моль = 56 г
.
180 г Х г
CаСO3 = CаО+ СO2
180 г Х г
CаСO3 = CаО+ СO2
100 г 56 г
180 г = Х г Х = 180 г • 56 г = 100,8 г
100 г 56 г 100 г
Ответ: m(CаО) = 100,8 г.
m(CаСO3) = 200 г
ω прим.= 10% (0,1)
m(CаO)=?
Решение:
CаСO3 = CаО + СO2
m = М • ν
m(CаСO3) = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
m(СaO) = 56 г/моль • 1 моль = 56 г
.
180 г Х г
CаСO3 = CаО+ СO2
180 г Х г
CаСO3 = CаО+ СO2
100 г 56 г
180 г = Х г Х = 180 г • 56 г = 100,8 г
100 г 56 г 100 г
Ответ: m(CаО) = 100,8 г.