При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9 г с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массу цинка

Составим уравнения реакций:
       х                            х
1)    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,2 –Х                         0,1-Х
2)    Mg+ 2HCl→ MgCl2 + H2
Найдем количество вещества выделившегося водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 4,48л / 22,4л/моль = 0,2 моль
Такое количество водорода выделилось в двух реакциях
Пусть ν(H2) в 1 реакции равно Х моль, тогда ν(H2) во 2 реакции (0,2 – Х)
По уравнению реакции вычисляем ν(Zn)
ν(Zn) = ν(H2) = X
Выразим массу цинка
m = M • ν
m(Zn) = 65X
ν(Mg) = ν(H2) = 0,2-X
m(Mg)= 24(0,2 – X) = 4,8 – 24X
Выразим массу смеси
m(смеси) = m(Zn) + m(Mg) = 8,9г
65Х + 4,8 – 24Х = 8,9
41Х = 4,1
Х = 0,1 моль
m(Zn) = 65x = 65г/моль • 0, 1 моль = 6, 5 г

Ответ: 6,5 г