При нагревании 18 г кислородсодержащего природного вещества Х с избытком аммиачного раствора оксида серебра, получено 32,4 г осадка.

1) Найдем n(Ag) =32,4/108 =0,3 моль. Вещество Х содержало одну альдегидную группу:
RCHO +2[Ag(NH3)2]OH → RCOОNH4 + H2O + 2Ag + 3NH3
n(X) = 1/2n(Ag) = 0,15моль.
2)M(Х) =18/0,15 = 120 г/моль
3) Запишем уравнение реакции горения Х, выразив его формулу как СхНуОz
СхНуОz + ((2х+0,5у-z)/2) О2 → хСО2 + 0,5уН2О
4) По условию(2х+0,5у-z)/2 = х
Выразим из этого уравнения у: у = 2z
5) Выразим молярную массу Х: 12х + у + 16z = 120, отсюда у = 120 – 12х – 16z
6) Приравняем у: 2z = 120 – 12х – 16z и выразим х через z:
 х = (120 – 18z)/12
z=0, x=10,y=0 – нет решения
z=1, x=8, 5– нет решения
z=2, x=7,y=4 – С7Н4О2не хватает водорода
z=3, x=5,5 – нет решения
z=4, x=4,y=8 – С4Н8О4 искомая формула
Так как вещество содержит альдегидную группу и имеет природное происхождение, это углевод–альдотетроза, например, эритроза