Напишите уравнения процессов электролиза растворов Сa(ОН)2 и АlРО4

Ca(ОН)2 → Ca2+ + 2ОН-, рН>7
У катода: катионы Ca2+ и молекулы воды.
У анода: анионы ОН– и молекулы воды.
В растворе Ca(ОН)2 (щелочная среда) на электродах могут идти реакции:
Катод (-):
Ca2+ + 2ē → Ca°; φ° = – 2,87 В
2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; φ° = – 0,828 В - более сильный окислитель
Анод (+):
2ОН– – 2ē →½О2 + Н2О; φ° = 0,401 В более сильный восстановитель
Н2О – 2ē → ½О2 + 2Н+; φ° = 0,815 В
Поэтому на катоде восстанавливается вода, а на аноде – ионы ОН–:
Катодный процесс: 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; φ° = – 0,828 В
Анодный процесс: 2ОН– – 2ē →½О2 + Н2О; φ° = 0,401 В
Суммарное уравнение электролиза:
Н2О = Н2 + ½О2
Т.е. электролиз водных растворов щелочей (и кислородсодержащих кислот) приводит к образованию водорода на катоде и кислорода на аноде, т.е. к простому электролизу воды.

AlPO4 в воде нерастворим, нет водного раствора - нет электролиза раствора.