Какие процессы протекают на электродах при электролизе: 1) раствора нитрата кальция. 2) раствора хлорида хрома.

1) Са(NO3)2 → Са2+ + 2NO3–
В растворе есть катионы Са2+, анионы NO3- и молекулы воды.
Кислородсодержащие анионы не окисляются на аноде, поэтому будет происходить кислородная деполяризация анода:
анод (+) 2 H2O – 4ē → 4H+ + O2↑
Катионы активных металлов (от Li до Al), не восстанавливаются из раствора при электролизе, поэтому на катоде будет будет происходить водородная деполяризация:
катод (–) 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH–
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды: 2 H2O → 2H2↑ + O2↑ ,
а ионы соли только способствуют эл. проводимости.

2) Я полагаю, что имеется в виду хлорид хрома (III):
CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-
На аноде протекает окисление ионов хлора (ионы бескислородных кислот, кроме F-, легко окисляются):
анод (+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
На катоде восстанавливаются ионы хрома и происходить водородная деполяризация, т.к. хром расположен в эл.-хим. ряду между Al и водородом.
Химические реакции, возможные на катоде:
Сг3+ + 3ē → Сг
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH–
а также:
Сг3+ + ē → Сг2+
Cr2+ + 2ē → Сг