Через 200 г раствора хлорида железа (II) (​​массовая доля соли в растворе составляет 20%) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

2 моль FeCl2 образуют 2 моль FeCl3, при этом образуется 1 моль Cl2
Допустим, прореагировали х моль FeCl2 и образовались х моль FeCl3.
Молярная масса FeCl2 127 г/моль, а FeCl3 162,5 г/моль.
Тогда прореагировали 127х г FeCl2 и образовались 162,5х г FeCl3.
Было 200 ∙ 0,2 = 40 г FeCl2, стало 40 - 127х
ω = m(соли) / m(p-pa)
Обе соли находятся в одном р-ре, поэтому для обеих масса раствора одинакова, и знаменателем можно пренебречь (при делении на одно и то же число соотношение не меняется).
Т.к. массовые доли солей в растворе стали одинаковыми, то числители должны быть тоже равны, то есть массы обеих солей равны:
40 - 127х = 162,5х
289,5х = 40
х=0,138 моль
При этом по уравнению реакции прореагировали 0,138/2 = 0,069 моль хлора
Отсюда объем прореагировавшего хлора при н.у. равен V=0,069 ∙ 22,4 / 2 = 1,55 л

Можно проверить результат, исходя из того, что
по окончании реакции массы обеих молей в р-ре должны быть равны.
m(FeCl2) = 40 - 127х = 40 - 127 ∙0,138 = 22,5 г
m(FeCl3) = 162,5х = 22,5 г