С применением уравнения Дебая-Хюккеля рассчитайте произведение растворимости оксалата магния MgC2O4 в воде, зная его растворимость

Молярная конц-я раствора равна массовой конц-и, деленной на молярную массу:
См (MgC2O4) = 0,075 г/дм³ / 112 г/моль = 6,70 ∙10^- 4 моль/л

Ионная сила р-ра:
µ = 0,5 (С+ ∙ z+² + C– ∙ z–²), где z+ и z– - заряды катиона и аниона, С - конц-я электролита
µ = 0,5 (6,70 ∙10^-4 ∙ 2² + 6,70 ∙10^-4 ∙ 2²) = 2,68 ∙10⁻³ моль/л

Для конц-и См< 10⁻²моль/л можно воспользоваться предельной формой уравнения Дебая-Хюккеля для средней активности: lg у± = –А ∙ z+ ∙ z– ∙ √µ
Коэф-т Дебая-Хюккеля А в числой воде при 25°С равен 0,509, отсюда:
lg у± = –0,509∙2²∙√(2,68 ∙10⁻³) = –0,105
Коэф-т активности: у± = 10^-0,105 = 0,785
Активность раствора равна: а=у±С = 0,785 ∙ 6,70 ∙10^-4 = 5,26 ∙10^-4 моль/л
и ПР = а(Mg²⁺) ∙ а(C2O4²⁻) = (5,26 ∙10^-4)² = 2,77∙10^-7

Если воспользоваться расширенной формой уравнения (кот. чаще всего используется для 10⁻¹<См< 10⁻²моль/л): lg у± = –А ∙ z+ ∙ z– ∙ √µ /(1+В∙å√µ), то при В∙å = 1 (л/моль)½ получим:
lg у± = –0,105 /1,05 = –0,100
у± = 10^-0,1 = 0,794
Тогда активность раствора равна: а=у±С = 0,794 ∙ 6,70 ∙10^-4 = 5,32 ∙10^-4 моль/л
и ПР = а(Mg²⁺) ∙ а(C2O4²⁻) = (5,32 ∙10^-4)² = 2,83∙10^-7