Рассчитать молярную растворимость иодида серебра в 0,5 М растворе нитрата калия (pКs=16,08, коэффициенты активности

Кs (ПР)= -lg pКs = 8,3·10^-17
Растворимость AgI в воде:
ПР=[Ag+][I-] , [Ag+]=[I-] → ПР=[Ag+]² → S = [Ag+]=√ПР = √(-lg pКs) = 9,110 ∙ 10^-9 моль/л.

В 0,5М КNO3 имеет место так наз. "солевой эффект": как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 0,5М КNO3.

Для раствора 0,5М КNO3 ионная сила р-ра
I = 0,5 (С+ ∙ Z+² + C- ∙ Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (0,5 ∙ 1² + 0,5 ∙ 1²) = 0,5 моль/л

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= -0,509 ∙ √I
lgƒ= -0,509 ∙ √0,5 = -0,36 → ƒ= 0,437

Растворимость в 0,5М КNO3:
S AgI = 9,110 ∙ 10^-9 / 0,437 = 2,085 ∙ 10^-8 моль/л