Напишите уравнение реакции гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли: цианид кальция + вода →

Са(CN)2 → Са2+ + 2CN-, поэтому в исх. р-ре [CN-] = 2∙ 0,01 = 0,02 М, [Са2+] = 0,01 М.
Соль среднего основания и слабой кислоты, гидролизуется по обоим катионам, в основном по аниону.
Ka(HCN) = 7,94⋅10^-10
Kb2(Ca(OH)2) = 3,98⋅10^-2

Гидролиз по аниону:
CN- + НОН ⇆ HCN + ОН-
Кг=[HCN][ОН-]/[CN-] = Kw/Ка = 10^-14 / 7,94⋅10^-10 = 1,26⋅10^-5
В состоянии равновесия [HCN]=[ОН-]=х, [CN-] = 0,02 - х
⇛ х²/(0,02 - х) = Кг = 1,26⋅10^-5
[ОН-]= х = 4,957 ⋅10^-4 М

Гидролиз по катиону:
Са2+ + НОН ⇆ СаОН+ + Н+
Кг=[СаОН+][Н+]/[Са2+] = Kw/Кb2 = 10^-14 / 3,98⋅10^-2 = 2.51⋅10^-13, гидролиза практически нет.
В состоянии равновесия[СаОН+]=[Н+]=у, [Са2+] = 0,01 - у
⇛ [у²/(0,01 - у) = Кг = 2.51⋅10^-13
[Н+]= у = 5,010⋅10^-8 , т.е. очень незначительна по ср. с [ОН-]

рН=14+lg[ОН-] = 14+lg(4,957 ⋅10^-4) = 10,70