Составить молекулярные и ионые уравнения гидролиза солей (NH4)2CO3; NiSO4; CH3COORb.

CH3COORb → CH3COO– + Rb+
образована сильным основанием и слабой кислотой, обратимый гидролиз по аниону:
CH3COO– + HOH ⇆ CH3COOH + OH–
CH3COORb + H2O ⇆ CH3COOH + RbOH

(NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32–
соль слабой кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону и по аниону (идет совместный гидролиз):
NH4+ + HOH ⇆ NH3•H2O + Н+
CO32– + HOH ⇆ НCO3– + OH–
или (NH4)2CO3 + 2H2O ⇆ NH4НCO3 + NH3•H2O
При нагревании NH3•H2O ⇆ NH3↑ + H2O и гидролиз смещается вправо, может пойти по 2 ст.:
NH4+ + HOH ⇆ NH3•H2O + Н+
НCO3– + HOH ⇆ Н2СО3 + OH– ⇆ СО2↑ + Н2О + OH–
NH4НCO3 ⇆ NH3↑ + СО2↑ + H2O

NiSO4 → Ni2+ + SO42–
соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону
Ni2+ + HOH ⇆ NiOH– + H+
2NiSO4 + 2H2O ⇆ (NiOH)2SO4 + Н2SO4
если точнее, при гидролизе получается комплексный ион
Ni2+ + 7H2O ⇆ [Ni(H2O)6OH]+ + H+