При пропускании через раствор NaOH смеси N2 и NO2, средняя молярная масса которой равна 40 г/моль,образовалось 77 г эквимолярной

Исходная смесь содержала х моль NO2 и у моль N2.

N2 со щелочью не реагирует, а NO2 с раствором NaOH образует эквимолярную смесь NaNO3 (М=85 г/моль) и NaNO2 (М=69 г/моль):
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Масса смеси солей, полученных из х моль NO2, равна 77 г, при этом кол-ва в-ва (моль) полученных солей равны 0,5х. Отсюда:
m(NaNO3 + NaNO2) = m(NaNO3) + m(NaNO2) = n(NaNO3)∙M(NaNO3) + n(NaNO2)∙M(NaNO2)
0,5х⋅85 + 0,5х⋅69 = 77
х=1 моль NO2.

Ср. молярная масса смеси NO2 (М = 46 г/моль) и N2 (М = 28 г/моль) равна 40 г/моль, отсюда:
Mср.(NO2 + N2) = [m(NO2) + m(N2)] / [n(NO2) + n(N2)] =(46х + 28у)/(х+у) = (46 + 28у)/(1+у)
Отсюда: у=0,5 моль N2

Мольная доля χ=n(в-ва)/n(смеси)
χ(NO2)=1/1,5 = 0,6667 (⅔)
χ(N2)=0,5/1,5 = 0,3333 (⅓)

б) NaNO3 и KMnO4 - оба сильные окислители (макс. ст. ок.), поэтому не взаимодействуют друг с другом.
NaNO2 в присутствии KMnO4 в кислой среде (H2SO4) окисляется до NaNO3:
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O