Cмешали по 100 грамм водных растворов AlCl3 и Na2CO3. По окончании реакции масса раствора уменьшилась на 3,08 г. Hайти массовые

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl

Задача очень неточно сформулирована.
(1) По определению, раствор - однородная смесь. Исходя из этого, все, что не в жидкой фазе - не находится в данном растворе. Таким образом, из раствора выходят сразу 2 вещества - улетучивается газ CO2 и выпадает в осадок твердый малорастворимый Al(OH)3 .
(2) не указано, полностью ли прореагировали исходные вещества. Если нет - невозможно знать, каково было содержание каждого исх. в-ва в растворе, а можно только посчитать, сколько прореагировало.

Задачка очень легко решаема, если принять, что сколько было, столько и прореагировало, и если предположить, что только выделение газа влияет на массу раствора. Но оба предположения, мягко говоря, неточны.

По большому счету, надо решать так:
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl
Oтношение количеств веществ n(Al(OH)3) : n(CO2) = 2:3, поэтому образовались (и вышли из раствора) 2х молей Al(OH)3 и 3х молей CO2.
m(Al(OH)3)+m(CO2)=3,08 г.
m=n*М => 2х*78 + 3х*44 = 3,08 => х=0,011, т.е. образовались 0,00107*2=0,0214 моля Al(OH)3 и 0,0107*3=0,0321 моля CO2.
по коэфф. в реакции получаем: n(AlCl3)=0,0214 моля, n(Na2CO3)=0,0321 моля
m(AlCl3)=0,0214*133,5=2,86 г. => w(AlCl3)=2,86/100*100=2,86%
m(Na2CO3)=0,0321*108=3,47 г. => w(Na2CO3)=3,47/100*100=3,47%
Hо и это верно только в том случае, если сколько было, столько и прореагировало! (что не указано)

Но если принимать во внимание только выделение газа из раствора, то решение намного проще:
n(CO2)=3,08/44=0,07 моля, отношение n(AlCl3) : n(Na2CO3): n(CO2)=2:3:3 =>
n(AlCl3)=0,07/3*2=0,047 моля, m(AlCl3)=0,047*133,5=6,23 г. => w(AlCl3)=6,23г/100г*100%=6,23%
n(Na2CO3)=0,07 моля, m(Na2CO3)=0,07*108=7,56 г. => w(Na2CO3)=7,56г/100г*100%=7,56%