Напишите выражение константы равновесия и определите, в какую сторону сместиться равновесие при повышении давления,
В 15:14 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.
Вопрос вызвавший трудности
а) Напишите выражение константы равновесия и определите, в какую сторону сместиться равновесие при повышении давления, температуры в системе С2Н2(г)+Н2(г) ⇆ C2Н4(г). Ответ обоснуйте. Какими еще воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо? б) Найдите начальные концентрации С2Н2, Н2, если известно,что равновесные концентрации С2Н2, Н2, С2Н4 равны соответственно 2,2, 1,4, 1,1 моль/л, а начальная концентрация С2Н4(г) - 0 моль/л.Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru
Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: а) Напишите выражение константы равновесия и определите, в какую сторону сместиться равновесие при повышении давления, температуры в системе С2Н2(г)+Н2(г) ⇆ C2Н4(г). Ответ обоснуйте. Какими еще воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо? б) Найдите начальные концентрации С2Н2, Н2, если известно,что равновесные концентрации С2Н2, Н2, С2Н4 равны соответственно 2,2, 1,4, 1,1 моль/л, а начальная концентрация С2Н4(г) - 0 моль/л.
После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:
Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется меньше газа.
В данной системе в прямой реакции в закрытом сосуде из 2 моль газа образуется 1 моль газа, т.е. общая конц-я газа снижается, поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа уменьшается и давление понижается.
При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. Поэтому чтобы определить влияние температуры, необходимо знать тепловой эффект реакции.
ΔНº реакции = ΣΔНºобр. прод. – ΣΔНºобр. исх. в-в
ΔНº реакции = ΔНºобр.C2Н4(г) – ΔНºобр.С2Н2(г)– 3ΔНºобр.Н2(г)
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºобр. простых вещ-в (Н2) = 0
ΔНº реакции = 52,3 – 226,75 < 0 - прямая реакция экзотермическая, , поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону обратной эндотерм. реакции.
(ΔН°обр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в http://www.novedu.ru/sprav/term-o1.htm)
Можно сместить равновесие вправо, взяв одно из исх. веществ (С2Н2 или Н2) в избытке.
Тогда ускорится прямая реакция, в кот. конц-я этого реагента снижается в рез. превращения его в продукт.
б) Соотношение веществ в реакции 1:1:1, т.е. конц-и всех веществ с момента начала реакции до достижения равновесия изменились на одинаковую величину.
Снач. С2Н4 = 0 моль/л, Сравн. С2Н4 = 1,1 моль/л, ΔС С2Н4 = С равн. – С нач.= +1,1 моль/л,
т.е. конц-я увеличилась на 1,1 моль/л, значит, до достижения равновесия идет преимущественно прямая реакция.
При этом конц-и Н2 уменьшилась на 1,1 моль/л и стала 1,4 моль/л, значит, нач. конц-я Н2 была 1,4+1,1=2,5 моль/л.
Точно так же конц-и С2Н2 уменьшилась на 1,1 моль/л и стала 2,2 моль/л, значит, нач. конц-я С2Н2 была 2,2+1,1=3,3 моль/л.
Можно то же самое записать уравнениями:
ΔС С2Н2 =ΔС Н2 = –1,1 моль/л
С нач. = С равн. – ΔС
С нач. С2Н2 = 2,2 – (–1,1) = 3,3 моль/л
С нач. Н2 = 1,4 – (–1,1) = 2,5 моль/л
ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!
Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.
Деятельность компании в цифрах:
Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.
Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.
Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.
ЗАДАТЬ ВОПРОС
НОВЫЕ ОТВЕТЫ
- Абадзехская стоянка, Даховская пещера. ..
- По закону сохранения заряда каждый шарик после соприкасl..
- 2)прогудел первый мохнатый шмель 3) Зазвенела Прогудел 4) ..
- В мілкій траві ворушаться сліди веселих, сполоханих доще ..
ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ
- Равновесие в системе 2HI(г) ⇆ H2(г) +I2(г) при концентрациях [HI]=0,15 моль/л и [H2]=[I2]=0,24 моль/л. Найти Кравновесия и нач. [HI].
- Константа равновесия системы H2 (г) + I2 (г) ⇆ 2HI (г) при некоторой температуре равна 50. Какое количество Н2 надо взять на 1 моль I2,
- Для реакции СаСО3(к) ⇆ СО2(г) + СаО(к), ΔНх.р = 277,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить
- Состояние равновесия реакции 2ZnS(т) + 3O2(г) ⇆ 2ZnO(т) + 2SO2(г) при постоянной t и Кс=12,5 установилось при [O2]равн=0,5 моль/л.