UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам

При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода


В 21:49 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40 °С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 484,2 кДж/моль соответственно.

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40 °С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 484,2 кДж/моль соответственно.

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

Уравнение горения уксусной (этановой) кислоты:
СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г)
Судя по тому, что даны положительные значения всех теплот образования, это не ΔНºƒ, а Qºƒ.
По закону Гесса, молярная теплота хим. реакции:
Qºх.р. = ΣQºƒ прод. – ΣQºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) Qºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Qº = 2Qº(СО2) + 2Qºƒ(Н2О) – Qºƒ(СН3СООН) = 2 ∙ 393,5 + 2 ∙ 241,8 – 484,2 = 786,4 кДж/моль.
При сгорании 1 моль СН3СООН выделяется 786,4 кДж теплоты, а по условию выделилось 235,9 кДж, следовательно,
n(СН3СООН) = 235,9/786,4 = 0,3 моль
В соответствии с уравнением реакции, 0,3 моль СН3СООН прореагировали с 0,6 моль О2, при этом в избытке остались:
n(О2) = PV/RT = 104,1 кПа ∙ 10,0 л / (8,314 кПа∙л/моль∙К ∙ 313К) = 0,4 моль
След., исходная смесь содержала 0,3 моль СН3СООН (М=60 г/моль) и 0,6+0,4=1,0 моль О2 (М=32 г/моль).
m=n ∙ M
m(СН3СООН) = 0,3 моль ∙ 60 г/моль = 18 г
m(О2) = 1,0 моль ∙ 32 г/моль = 32 г
ω(СН3СООН) = m(СН3СООН)/m(смеси) = 18 г / (18+32) г = 0,36 (или 36%)
ω(О2) = m(О2)/m(смеси) = 32 г / (18+32) г = 0,64 (или 64%)


НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Воронова Полина Александровна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 61 200 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

РАЗДЕЛЫ САЙТА

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

ЗАДАТЬ ВОПРОС

НОВЫЕ ОТВЕТЫ

ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ