При сжигании 1 л бутана (н.у) в избытке кислорода выделяется 128,5 кДж теплоты, а при сгорании 1 г циклогексана в тех же условиях

(1) С4Н10 + 6,5 О2 → 4 СО2 + 5 Н2О
ΔH1=-Q1/n1 = -Q∙Vm/V = -128,5 кДж ∙ 22,4 л/моль / 1 л = -2878,4 кДж/моль
ΔH1 = 5 ΔHf(H2O(ж)) + 4ΔHf(CO2) - 6,5 ΔHf(О2) - ΔHf(С4Н10)
ΔHf(С4Н10) = 5 ΔHf(H2O(ж)) + 4ΔHf(CO2) - 6,5 ΔHf(О2) - ΔH1
ΔHf(С4Н10) = 5 ∙ (-286) + 4 ∙ (-394) - 6,5 ∙ 0 - (-2878,4) = -127,6 кДж/моль
4C + 5H2 → C4Н10 , или: 4C + 5H2 → CН3-СН2-СН2-СН3
4C + 5Н-Н → 3С-С + 10С-Н , ΔH= -127,6 кДж/моль
4 ∙ 715 + 5 ∙ 436 - 3ΔHсв.С-С - 10ΔHсв.С-Н = -127,6
3ΔHсв.С-С + 10ΔHсв.С-Н = 4 ∙ 715 + 5 ∙ 436 + 127,6 = 5167,6 кДж

(2) C6H12 + 9 О2 → 6 СО2 + 6 Н2О
ΔH2=-Q2/n2 = -Q∙M/m = -47,1 кДж ∙ 84 г/моль / 1 г = -3956,4 кДж/моль
ΔH2 = 6 ΔHf(H2O(ж)) + 6ΔHf(CO2) - 9 ΔHf(О2) - ΔHf(С6Н12)
ΔHf(С6Н12) = 6 ΔHf(H2O(ж)) + 6ΔHf(CO2) - 9 ΔHf(О2) - ΔH2
ΔHf(С6Н12) = 6 ∙ (-286) + 6 ∙ (-394) - 9 ∙ 0 - (-3956,4) = -123,6 кДж/моль
6C + 6H2 → C6Н12 , или: 6C + 6H2 → (CН2)6
6C + 6Н-Н → 6С-С + 12С-Н , ΔH= -123,6 кДж/моль
6 ∙ 715 + 6 ∙ 436 - 6ΔHсв.С-С - 12ΔHсв.С-Н = -123,6
6ΔHсв.С-С + 12ΔHсв.С-Н = 6 ∙ 715 + 6 ∙ 436 + 123,6 = 7029,6 кДж

Из системы двух уравнений найдем ср. энергии связи С-С (х) и С-Н (у):
3х + 10у = 5167,6, отсюда: у = (5167,6 - 3х)/10
6х + 12у = 7029,6, или 6х + 12(5167,6 - 3х)/10 =7029,6
Отсюда средние энергии связи:
х = ΔHсв.С-С = 345,2 кДж/моль
у = ΔHсв.С-Н = (5167,6 - 3∙345,2)/10 = 413,2 кДж