Вычислите изменение стандартной энтальпии (тепловой эффект ΔrHº1000) и стандартной энтропии для реакции 4NH3+5O2 → 4NO+6H2O

1. Рассчитываем тепловой эффект реакции при стандартных условиях по следствию из закона Гесса:
ΔНºr298 = ΣΔНºƒ298 прод. – ΣΔНºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºƒ298 простых в-в при давл. 1 атм. = 0
ΔНºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНºr298 = 4ΔНºƒ298 (NO) + 6ΔНºƒ298 (H2O) – 4ΔНºƒ298 (NH3) – 5ΔНºƒ298 (O2) =
= 4 ∙ (91,26) + 6 ∙ (–241,81) – 4 ∙ (–45,94) – 5 ∙ 0= – 902,06 кДж

2. Рассчитываем ΔСр:
ΔСр = ΣΔСр прод. – ΣΔСр исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
Ср - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔСр = 4Ср (NO) + 6Ср (H2O) – 4Ср (NH3) – 5Ср (O2) = 4 ∙ 29,86 + 6 ∙ 33,61 – 4 ∙ 35,16 – 5 ∙ 29,37 = 33,61 Дж/(моль·К)

3. Рассчитываем тепловой эффект реакции при 1000 К по уравнению Кирхгофа для ΔСр= const:
ΔНºr1000 = ΔНºr298 + ΔСр(Т2–Т1) = – 902,06 + 33,61 ∙ (1000 – 298)/1000 = – 878,47 кДж