Рассчитать буферную ёмкость раствора, содержащего 0,3 моль/л хлорида метиламмония и 0,25 моль/л метиламина.

при смешении слабого основания с его солью получается щелочная буферная смесь.

Каждый буферный раствор характеризуется сопротивляемостью к изменениям - буферной емкостью β. Она определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или основания,
которые нужно добавить, чтобы изменить рН на единицу:
β = – dСкисл/dрН = dСосн./dрН
где dc – прирост концентрации сильной кислоты или основания, вызвавший изменение на dpH (знак минус указывает на уменьшение рН при добавлении сильной кислоты).

Бесконечно малый прирост сильной кислоты вызываеттакой же прирост концентрации слабой кислоты, а бесконечно малый прирост сильного основания приводит к появлению такого же количества слабого основания, только в первом случае рН немного уменьшится, а во втором увеличится.

Суммарная концентрация компонентов смеси Сбуф не меняется, отсюда уравнение материального баланса: Сбуф = Скисл + Ссоли
Поэтому для щелочного буферного раствора: β = 2,3 С осн. ∙ С соли / (С осн. + С соли)
(для кислого: β = 2,3 С кисл. ∙ С соли / (С кисл. + С соли))

β = 2,3 ∙ 0,3 ∙ 0,25 / (0,3+0,25) = 0,31 моль/л