9,0%-ные растворы глюкозы и иодида кадмия изотоничны. Вычислите их температуры замерзания и степень диссоциации соли в растворе.

Для р-ра глюкозы Δt = Cm∙Ккр.
Cm (глюкозы) =n(глюкозы)/1000 г воды
В 100 г р-ра 9 г глюкозы и 91 г воды
Cm (глюкозы) = m (глюкозы) ∙ 1000 / (m (воды) ∙ М (глюкозы)) = 9 ∙ 1000/ (91 ∙ 180) = 0,5495 моль/кг
Δt = Cm∙Ккр. = 0,5495 моль/кг ∙ 1,86 = 1,022°С
t зам (глюкозы) = t – Δt = 0 – 1,022 = – 1,022°C

Изотонические растворы - р-ры с одинаковым осмотическим давлением.
Через формуту для Росм. не решить, т.к. не даны плотности растворов, однако можно воспользоваться законом Рауля.
Для неэлектролита (глюкозы) ΔP/Po = χ, для электролита (CdI2) ΔP/Po =i ∙ χ
Т.к. р-ры изотоничны, то и изменение давления пара над р=ром по ср. с осмотическим давлением воды ( ΔP/Po) для них одинаково, отсюда χ(глюкозы) = i ∙ χ(CdI2) , i = χ(глюкозы) / χ(CdI2)
Мольная доля растворенного в-ва:
χ = n(в-ва) / [n(в-ва)+n(воды)]
n=m/M
в 100 г 9,0%-ного р-ра 9 г в-ва и 91 г воды
n(глюкозы)=9,0/180,2 = 0,04994 моль
n(воды) = 91/18 = 5,056 моль
n(CdI2)=9,0/366,2 = 0,02458 моль
χ(глюкозы)=0,04994/(0,04994 + 5,056)
χ(CdI2) = 0,02458/(0,02458 + 5,056)
Изотонический коэф-т CdI2:
i = χ(глюкозы) / χ(CdI2) = 0,04994 ∙ (0,02458 + 5,056) / [(0,04994 + 5,056) ∙ 0,02458] = 2,022
CdI2 диссоциирует на 3 иона, k=3.
Степень диссоциации: α = (i – 1) / (k – 1) = (2,022 –1) / (3 – 1) = 1,022 / 2 = 0,511 (51,1%)

Δt = i ∙ Kкр. ∙ Cm
Cm(CdI2) = n(CdI2) ∙ 1000 /m (воды) = 0,02458 ∙ 1000 / 91 = 0,2701 моль/кг
Δt (CdI2) = 2,022 ∙ 1,86 ∙ 0,2701 = 1,026°С
t зам (CdI2) = t – Δt = 0 – 1,026 = – 1,026°C