Составьте координационную формулу комплексного соединения PtCl4∙3NH3.

Комплексообразователь - ион переходного металла, т.е. ион Pt.
В соли PtCl4 с.о. Pt+4.
Pt [Xe] 6s1 5d9 6р0
Pt4+ [Xe] 6s0 5d6 6р0 → при образовании комплексных ионов, под действием поля лигандов происходит спаривание неспаренных электронов на 5d-подуровне. В итоге у катиона Pt4+ 3 электронные пары и 2 вакантные d-орбитали. Поэтому для Pt+4 характерны 6 координационных связей (к.ч.=6): 2 на 5d-орбитали, 1-на на 6s и 3 на 6р-орбитали.
Молекулы NH3 могут быть лигандами, а анионы Cl– - лигандами и/или ионами внешней сферы.
К.ч. Pt+4 = 6, поэтому 3 из четырех анионов Cl– - лиганды, а 4-й - ион внешней сферы.
В компл. ионе записывают лиганды в порядке снижения их зарядов, получаем формулу:
[Pt(NH3)3Cl3]Cl .