По четырем пунктам характеристики: название, диссоциация, определение структурных компонентов (к.о., к.ч., лиганды), определения комплексног

Комплексные соли диссоциируют в две ступени:
I ступень - соль диссоциирует как сильный электролит на комплексный ион и ион/ы внешней сферы;
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона как слабого электролита на комплексообразователь и лиганды.
К.ч. = числу лигандов в комплексе.
Название комплексного иона начинается с числа и названия последнего лиганда, затем предпоследнего и т.п. и заканчивается комплексообразователем и его валентностью.

а) К[Sb(OH)6] → К+ + [Sb(OH)6]– ; [Sb(OH)6]– ⇆ Sb5+ + 6OH–
К[Sb(OH)6] - к.о. Sb5+, к.ч. 6, анионный комплекс [Sb(OH)6]–, гексагидроксостаннат (V) калия

б) [Pb(NH3)3Cl]Cl3 → [Pb(NH3)3Cl]3+ + 2Cl– ; [Pb(NH3)3Cl]3+ ⇆ Pb4+ + 3NH3↑+ Cl–
к.о. Pb4+, к.ч. 4, катионный комплекс [Pb(NH3)3Cl]3+, хлорид хлоротриаминсвинца (IV)

в) [Co(NH3)6](NO3)3 → [Co(NH3)6]3+ + 3NO3– ; [Co(NH3)6]3+ ⇆ Co3+ + 6NH3↑
[Co(NH3)6](NO3) - к.о. Co3+, к.ч. 6, катионный комплекс [Co(NH3)6]3+, нитрат гексааминкобальта (III)