Cоставить полную схему электролитической диссоциации: а) серной кислоты; б) гидроксида аммония.

а) H2SO4 - сильный электролит, по 1 ступени диссоциация практически полная необратимая, однако по второй - неполная обратимая (Ка2=1,26⋅10-2), поэтому:
1 ст. H2SO4 → H+ + HSO4–
2 ст. HSO4– ⇆ H+ + SO4 2–
Суммарно: H2SO4 ⇆ 2Н+ + SO4 2– (двойная стрелка - из-за обратимой 2-й стадии)

Вода - важный участник электролитической диссоциации молекулярного соединения H2SO4 на ионы, однако это никак не отражено в данной схеме.
Поэтому в университетах все чаще пишут диссоциацию с участием молекул воды и образованием по донорно-акцепторному механизму катионов гидрония (гидроксония) Н3О+:
1 ст. H2SO4 + Н2О → H3О+ + HSO4–
2 ст. HSO4– + Н2О ⇆ H3О+ + SO4 2–
Суммарно: H2SO4 + 2Н2О ⇆ 2Н3О+ + SO4 2–

Образующиеся при диссоциации протоны Н+ (т.е. катионы водорода, или гидрония Н3О+) являются причиной понижения рН раствора, среда кислая, рН<7.

б) Гидроксид аммония - слабый электролит, в воде диссоциирует обратимо:
NH3•H2O ⇆ NH4+ + OH–

Молекул NH4OH не существуют, хоть их по-прежнему пишут (особенно в школе), но если от вас требуют именно так, то:
NH4OH ⇆ NH4+ + OH–

Образующиеся при диссоциации гидроксид-анионы OH– являются причиной повышения рН раствора, среда щелочная, рН>7.