Вычислить рН раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита: Ba(OH)2 с концентрацией 0,1 г/л, и CaCl2 с концентр...

В воде:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2ОН–
Без учета ионной силы раствора:
рН=–lg[H+] = 14+lg[ОН–]
[ОН–]=2[Ba(OH)2] = 2m/MV
рН=14+lg(2∙0,1/171,3) = 11,07

Ионная сила раствора:
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [Ba2+])=0,5(1² ∙2∙0,1/171,3 + 2² ∙0,1/171,3) = 0,001751
Коэффициент активности ОН– :
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,001751 / (1+√0,001751) – 0,2 ∙ 0,001751) = –0,02031
ƒ(ОН–)=10^–0,02031 = 0,9543
Активность гидроксил-ионов в водном растворе гидроксида калия:
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,9543 ∙ 2∙0,1/171,3 = 1,104∙10^-3
С учетом ионной силы раствора:
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg(1,104∙10^-3) = 11,04

В присутствии индифферентного электролита CaCl2 с концентрацией 3% :
Плотность 3% CaCl2 ρ=1,023 г/мл
Конц-я CaCl2 См=1000ωρ/М = 1023 ∙ 0,03 /111,0 =0,2765 моль/л
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [Ва2+] + Z-² ∙ [Cl–] + Z+² ∙ [Ca2+])
µ=0,5(1² ∙ 2∙0,1/171,3 + 2² ∙0,1/171,3 + 1² ∙ 0,2765∙2 + 2² ∙ 0,2765) = 0,8313
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,8313 / (1+√0,8313) – 0,2 ∙ 0,8313) = –0,1584
ƒ(ОН–)=10^–0,1584 = 0,6944
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,6944 ∙ 2∙0,1/171,3 = 8,107∙10^-4
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg(8,107∙10^-4) = 10,91

Вывод: увеличение ионной силы раствора приводит к снижению активности гидроксил-ионов и снижению рН.