Вычислить степень диссоциации и рН раствора H2S с молярной концентрацией 5∙10^-3 М. Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7. Диссоциацией

pН Дисс-я по 1 ст.: H2S ⇆ HS- + Н+
Ка1(H2S)= [HS-][Н+]/[H2S]=1,02⋅10^-7
Cм = 5∙10^-3 М
Обозначим [Н+] = x.
В растворе H2S [HS-]=[Н+], поэтому [HS-] = x и [H2S]= 5∙10^-3 - x.
Но H2S – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул H2S можно считать равной начальной концентрации H2S, т.е. [H2S] = 5∙10^-3 М.
Отсюда:
x²/(5∙10^-3) = 1,02⋅10^-7
x = √(5,1⋅10^-10) = 2,258 ⋅10^-5 М = [Н+]
Степень диссоциации α - отношение конц-и продиссоциировавших молекул к нач. конц-и молекул:
α = [Н+] / [H2S] = 2,258 ⋅10^-5 / 5∙10^-3 = 0,0045 ( или 0,45%)
рН = - log[Н+] = - log[2,258 ⋅10^-5] = 4,65