По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов: As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся

Атомные номера: As - 33 , Bi - 83 , N - 7 , Sb - 51 , P - 15, или по возрастанию заряда ядра:
7N , 15P , 33As , 51Sb , 83Bi - все элементы гл. подгр. V гр. Период. системы, имеют 5 е- на валентном уровне (n): ns2np3.
В соответствии с установленными закономерностями по гл. подгруппе одной группы, сверху вниз, т.е. в направлении увеличения числа эл. уровней, атомный радиус (r) элементов возрастает, а энергия ионизации (I), сродство к электрону (Ес) и, следственно, электроотрицательность (χ) убывают, и т.о. окислительные свойства ослабевают, а восстановительные усиливаются.
Поэтому в ряду элементов гл. подгруппы одной (в данном сл. - V) группы наиболее сильно различаются по свойствам атомов элементы с максимальной разностью заряда их атомных ядер - 7 N и 83 Bi:
r(N) < < r(Bi) , I(N) > > I(Bi ) , Ес(N) > > Ес(Bi ) , χ(N) > > χ(Bi ).
Соответственно, наиболее сильный окислитель - N, а наиболее сильный восстановитель - Bi .