UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам
В 22:14 поступил вопрос в раздел Химия, который вызвал затруднения у обучающегося.
Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "Химия". Ваш вопрос звучал следующим образом:
После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:
В-во Х состоит (по данным о продуктах сгор-я) из C, H, N и возм-о O;
1) по з. Менделеева-Клапейрона, n N2 = P*V/(R*T) = 101.3*1.1*0.224/(8.314*(273+27)) = 0.01 моль;
2) n C = n CO2 = 0.88/44 = 0.02 моль (масса C = 12*0.02 = 0.24 г), n H = 2*n H2O = 2*(0.9/18) = 0.1 моль (масса H = 0.1 г), масса N = 28*0.01 = 0.28 г, сумм-я масса C+H+N = 0.24+0.1+0.28 = 0.62 г - в-во X сод-т еще и кислород в кол-ве = (1.26-0.62)/16 = 0.04 моль;
3) прост-я ф-ла CxHyOzNw - C(0.02/0.02)H(0.1/0.02)O(0.04/0.02)N(0.02/0.02) - CH5O2N;
4) "При взаимодействии 0.63 г того же вещества Х с точно рассчитанным количеством щелочного раствора перманганата калия выделилось 224 мл газа плотностью 0.76 г/л" - газ с плотностью 0.76 г/л это NH3 (М = 17 г/моль = 0.76*22.4) - вероятно Х - аммониевая соль муравьиной к-ты H-C(O)ONH4;
5) "после подкисления раствора после окончания окисления разбавленной серной кислотой выделилось 224 мл газа с плотностью 1.96 г/л" - такая плотность соот-т CO2 (М = 44 г/моль = 1.96*22.4);
6а) HCOONH4 (М = 63 г/моль) + 2KMnO4 + 3KOH = NH3 + 2K2MnO4 + KHCO3 + 2H2O - из 0.63/63 = 0.01 моль HCOONH4 пол-ся 0.01 моль NH3 V = 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию;
либо 6б) 2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + 2H2O - n CO2 = n KHCO3 = n HCOONH4 (см. 6а)) = 0.01 моль или 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию;
либо 6в) 10HCOONH4 (М = 63 г/моль) + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 5(NH4)2SO4 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 10CO2 + 16H2O - в этом случае также из 0.63/63 = 0.01 моль HCOONH4 пол-ся 0.01 моль CO2 V = 22.4*0.01 = 0.224 л или 224 мл - соот-т условию;
7) получение: HCOOH + NH3 = HCOONH4.
НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:
Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.
Громова Эдилия Митрофановна - автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 53 608 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию
ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!
Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.
Деятельность компании в цифрах:
Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.
Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.
Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.
ЗАДАТЬ ВОПРОС
НОВЫЕ ОТВЕТЫ
ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ