Для нейтрализации 42 мл серной кислоты потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи....

Для нейтрализации 42 мл серной кислоты потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. Определить молярность раствора серной кислоты.

По закону эквивалентов  при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство: 
Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи)  
где 
Сн - молярная концентрация эквивалента , н 
 и тогда отсюда Сн = (  Сн(щелочи) * V(Щелочи) )  / V(H2SO4) 

Сн ( H2SO4)  =  ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н 
 теперь вычислим молярную концентрацию 
 молярная концентрация (См) и  молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой: 
См = Cн  / f ,
где  f - фактор эквивалентости. для серной кислоты  он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода) 
 См = 0,1/2 = 0,05 М 
ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М