В баллоне объёмом 40л находился кислород под давлением 150атм при 27°С. Часть кислорода...

В баллоне объёмом 40л находился кислород под давлением 150атм при 27°С. Часть кислорода использовали и поместили баллон в помещение с температурой -23°С. После того как баллон принял температуру помещения, давление в нем

P*V=(m/M)*R*T

Где m - масса газа, M-молекулярная масса, p - давление, V - объем, T - абсолютная температура в кельвинах, R - универсальная газовая постоянная.

p · V = (m / M) · R*T где m - масса газа, М - молекулярная масса, р - давление, V - объем, Т - абсолютная температура в градусах Кельвина, R - универсальная газовая постоянная

Для начала переведем температуру из градусов целтсия в градусы кельвина, значит T1=15+273=298

T2=0+273=273


V1=40*10^(-3)

Ищем отношение m/M=(p*V1)/(R*T1)



V=((m/M)*R*T)/p2


V=(((p*V1)/(R*T1))*R*T2)/p2



V=(((10^7*40*10^(-3))/(8,31*298))*8,31*273)/10^5)

Как то так .........