При сгорании образца некоторого органического соединения массой 29,6г получено 70,4г...

При сгорании образца некоторого органического соединения массой 29,6г получено 70,4г углекислого газа и 36,0г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите простейшую молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

CxHyOz
n(CO)=70.4/44 = 1.6 моль    n(C) = 1.6 моль
n(H2O) = 36/18 = 2 моль      n(H) = 2*2 = 4 моль
m(O) = 29.6-1.6*12-4 = 6.4  n(O) = 0.4

x : y : z
1,6:4:0,4     4 : 10 : 1

M(CxHyOz) = 37*2 = 74 г/моль
C4H10O

CH3-CH(OH)-CH2-CH3

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO = CH3-C(O)-CH2-CH3 + Cu + H2O