При полном сгорании 0,78г углеводорода получили 2,64г углекислого газа и 0,54г воды....

При полном сгорании 0,78г углеводорода получили 2,64г углекислого газа и 0,54г воды. Относительная плотность паров веществ по азоту равна 2,786. Выведите молекулярную формулу углеводорода
(С дАно и Решение пжл)

Дано:
m(CxHy) = 0,78 гр.
m(CO₂) = 2,64 гр.
m(H₂O) = 0,54 гр.
D N₂ (CxHy) = 2,786
CxHy
________
Решение:
M(CxHy) = M(N₂) * D N₂ = 2,786*28 = 78 гр./моль

n = m/M
n(CxHy) = 0,78/78 = 0,01 моль
n(CO₂) = 2,64/44 = 0,06
n(H₂O) = 0,54/18 = 0,03

n(CxHy) : n(CO₂) : n(H₂O) = 0,01 : 0,06 : 0,03 = (сокращаем на 0,01) = 1 : 6 : 3

По предыдущим расчётам напишем реакцию горения:
CxHy + O₂ --> 6CO₂ + 3H₂O
(Коэффициент для Кислорода можем не ставить - для определения молекулярной формулы Углеводорода он не нужен)

По правой части реакции не сложно догадаться, что формула Углеводорода - C₆H₆.

Конечная реакция горения:

2C₆H₆ + 15O₂ --> 12CO₂ + 6H₂O.

__________
Ответ: C₆H₆.